يؤدي تحلل كتلة 97.1 * جم من كلورات البوتاسيوم ، KClO_3 ، إلى الحصول على كتلة من الأكسجين؟

إجابة:

نحن بحاجة إلى توازن متساوي القياس. يتم إنتاج حوالي 62.4 "جم" من غاز الأكسجين.

تفسير:

نبدأ بمعادلة متوازنة متكافئة:

# KClO_3 (s) + Delta rarr KCl (s) + 3 / 2O_2 (g) uarr #

لكي تعمل بشكل جيد ، يتطلب رد الفعل هذا إزالة كمية صغيرة من # # MnO_2 ليكون بمثابة حافز. قياس العناصر المتماثلة هو نفسه.

# "مولات KCl" # #=# # (97.1 * ز) / (74.55 ز * * مول ^ -1) # #=# # 1.30 * مول #

بالنظر إلى قياس العناصر المتفاعلة ، #3/2# يتم تطوير equiv من الأكسجين في كلورات البوتاسيوم equiv.

وبالتالي كتلة من # # O_2 #=# # 3 / 2xx1.30 * molxx32.00 * ز * مول ^ -1 # #~=# # 62.4 * ز # غاز الأوكسجين.