السؤال رقم 79098 + مثال

إجابة:

المزيد من المعادن التفاعلية تفقد الإلكترونات أسهل وتصبح أيونات في محلول ، في حين أن المعادن الأقل تفاعلية تقبل الإلكترونات أسهل في شكلها الأيوني ، وتصبح صلبة.

تفسير:

في ردود الفعل النزوح ، المعدن الصلب هو يتأكسد والأيونات المعدنية في الحل هي انخفاض. إذا كان هذان المصطلحان جديد ا لك ، فإن الأكسدة هي فقدان الإلكترونات والحد هو كسب الإلكترونات. معظم الناس يتذكرون هذا بمساعدة أويلريج الرئوية. الأكسدة هي الحد من الخسارة

على سبيل المثال ، وضع # # الزنك المعدن في # # AgNO_3 حل،

#Zn _ ((s)) + AgNO_ (3 (aq)) -> Zn (NO_3) _ (2 (aq)) + Ag (s) #

# # الزنك النزوح المعدنية #اي جي# أيونات خارج الحل. ما يحدث في الواقع هو نقل الإلكترونات، أين # # الزنك يفقد الإلكترون و #اي جي# يستقبل الإلكترونات. # # الزنك يقال أن يكون يتأكسد و #اي جي# يقال أن يكون انخفاض. يمكن تمثيل ذلك في معادلات نصفين.

الأكسدة نصف المعادلة: #Zn _ ((s)) -> Zn ^ (2+) + 2e ^ - #

تخفيض نصف المعادلة: #Ag ^ (+) + ه ^ (-) -> حج _ ((الصورة)) #

تتأكسد المعادن أكثر تفاعلا أسهل من المعادن أقل تفاعلا. منذ # # الزنك هو أكثر تفاعلا من #اي جي#، يمكن أن تفقد إلكتروناتها أسهل. نتيجة لذلك ، عندما وضعت في # # AgNO_3 الحل ، فإنه يميل إلى فقدان إلكتروناته إلى #اي جي# أيونات ، تشكيل # # الزنك الأيونات والصلبة #اي جي#.