فقط قم بتطبيق قانون تشارلي للضغط المستمر وكثافة الغاز المثالي ،
اذا لدينا،
لذلك ، نضع القيم الأولية لل
الآن ، إذا كان حجم جديد هو
ثم ، نحصل ،
وبالتالي،
إجابة:
حجم جديد هو
تفسير:
نظر ا لعدم وجود تغيير في درجة الحرارة وعدد الشامات ، فإننا نستخدم قانون تشارلز ، الذي ينص على ذلك
أو
حل ل
توصيل القيم المعطاة ، نجد ذلك
تحتوي الحاوية التي يبلغ حجمها 14 لتر ا على غاز بدرجة حرارة 160 ^ o K. إذا تغيرت درجة حرارة الغاز إلى 80 ^ o K دون أي تغيير في الضغط ، فما الذي يجب أن يكون حجم الحاوية الجديد عليه؟
7 text {L} على افتراض أن الغاز مثالي ، يمكن حساب ذلك بعدة طرق مختلفة. يعد قانون الغاز المشترك أكثر ملاءمة من قانون الغاز المثالي ، وأكثر عمومية (لذا فإن الإلمام به سوف يفيدك في المشكلات المستقبلية بشكل متكرر) أكثر من قانون تشارلز ، لذلك سأستخدمه. frac {P_1 V_1} {T_1} = frac {P_2 V_2} {T_2} إعادة ترتيب V_2 V_2 = frac {P_1 V_1} {T_1} frac {T_2} {P_2} إعادة ترتيب لجعل المتغيرات التناسبية واضحة V_2 = frac {P_1} {P_2} frac {T_2} {T_1} V_1 الضغط ثابت ، لذلك مهما كان ، فسيكون مقسوم ا على نفسه 1. استبدل قيم درجة الحرارة والحجم. V_2 = (1) ( frac {80} {160}) (14) تبسيط V_2 = frac {14} {2} انتهي بنفس الوحدات التي بدأت بـ V_2 = 7 tex
تحتوي الحاوية التي تبلغ أحجامها 7 لترات على غاز بدرجة حرارة 420 ^ س. إذا تغيرت درجة حرارة الغاز إلى 300 س س دون أي تغيير في الضغط ، فما الذي يجب أن يكون حجم الحاوية الجديد عليه؟
حجم جديد هو 5L. لنبدأ بتحديد متغيراتنا المعروفة وغير المعروفة. المجلد الأول لدينا هو "7.0 L" ، ودرجة الحرارة الأولى هي 420K ، ودرجة الحرارة الثانية هي 300K. لدينا المجهول الوحيد هو المجلد الثاني. يمكننا الحصول على الإجابة باستخدام قانون تشارلز الذي يوضح أن هناك علاقة مباشرة بين الحجم ودرجة الحرارة طالما ظل الضغط وعدد الشامات دون تغيير. المعادلة التي نستخدمها هي V_1 / T_1 = V_2 / T_2 حيث يمثل الرقمان 1 و 2 الشرطين الأول والثاني. يجب أن أضيف أيض ا أن وحدة التخزين يجب أن تحتوي على وحدات لتر وأن درجة الحرارة يجب أن تحتوي على وحدات من كيلفن. في حالتنا ، على حد سواء وحدات جيدة! الآن نحن فقط إعادة ترتيب المعادلة والمكون
حجم الحاوية 21 لتر وله 27 مول من الغاز. إذا تم ضغط الحاوية بحيث يكون حجمها الجديد 18 لتر ، فكم عدد مولات الغاز التي يجب إطلاقها من الحاوية للحفاظ على درجة حرارة وضغط ثابتة؟
24.1 mol هيا نستخدم قانون Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 يمثل الرقم 1 الشروط الأولية والرقم 2 يمثل الشروط النهائية. • حدد المتغيرات المعروفة وغير المعروفة: اللون (بني) ("معروف:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 mol colour (blue) ("Unknowns:" n_2 • أعد ترتيب المعادلة لحل العدد الأخير من الشامات : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • قم بتوصيل القيم الخاصة بك للحصول على العدد النهائي من الشامات: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 إلغاء "L") = 24.1 مول