إجابة:
تفسير:
دعونا نستخدم قانون أفوجادرو:
يمثل الرقم 1 الشروط الأولية ويمثل الرقم 2 الشروط النهائية.
• تحديد المتغيرات المعروفة وغير المعروفة الخاصة بك:
• أعد ترتيب المعادلة لحل العدد الأخير من الشامات:
• قم بتوصيل القيم الخاصة بك للحصول على العدد النهائي من الشامات:
تحتوي الحاوية التي يبلغ حجمها 14 لتر ا على غاز بدرجة حرارة 160 ^ o K. إذا تغيرت درجة حرارة الغاز إلى 80 ^ o K دون أي تغيير في الضغط ، فما الذي يجب أن يكون حجم الحاوية الجديد عليه؟
7 text {L} على افتراض أن الغاز مثالي ، يمكن حساب ذلك بعدة طرق مختلفة. يعد قانون الغاز المشترك أكثر ملاءمة من قانون الغاز المثالي ، وأكثر عمومية (لذا فإن الإلمام به سوف يفيدك في المشكلات المستقبلية بشكل متكرر) أكثر من قانون تشارلز ، لذلك سأستخدمه. frac {P_1 V_1} {T_1} = frac {P_2 V_2} {T_2} إعادة ترتيب V_2 V_2 = frac {P_1 V_1} {T_1} frac {T_2} {P_2} إعادة ترتيب لجعل المتغيرات التناسبية واضحة V_2 = frac {P_1} {P_2} frac {T_2} {T_1} V_1 الضغط ثابت ، لذلك مهما كان ، فسيكون مقسوم ا على نفسه 1. استبدل قيم درجة الحرارة والحجم. V_2 = (1) ( frac {80} {160}) (14) تبسيط V_2 = frac {14} {2} انتهي بنفس الوحدات التي بدأت بـ V_2 = 7 tex
حجم الحاوية 19 لتر ويحمل 6 مول من الغاز. إذا تم ضغط الحاوية بحيث يكون حجمها الجديد 5 لتر ، فكم عدد مولات الغاز التي يجب إطلاقها من الحاوية للحفاظ على درجة حرارة وضغط ثابتة؟
22.8 mol هيا نستخدم قانون Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 يمثل الرقم 1 الشروط الأولية والرقم 2 يمثل الشروط النهائية. • حدد المتغيرات المعروفة وغير المعروفة: اللون (الوردي) ("المعروف:" v_1 = 4 L v_2 = 3L n_1 = 36 مول لون (أخضر) ("مجهول:" n_2 • أعد ترتيب المعادلة لحل العدد النهائي من الشامات : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • قم بتوصيل قيمك المحددة للحصول على العدد النهائي من الشامات: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 إلغاء "L") = 22.8 مول
حجم الحاوية 5 لتر ويحمل 1 مول من الغاز. إذا تم توسيع الحاوية بحيث يكون حجمها الجديد 12 لتر ، فكم عدد مولات الغاز التي يجب حقنها في الحاوية للحفاظ على درجة حرارة وضغط ثابتة؟
2.4 mol لنستخدم قانون Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 يمثل الرقم 1 الشروط الأولية والرقم 2 يمثل الشروط النهائية. • حدد المتغيرات المعروفة وغير المعروفة: اللون (الوردي) ("المعروف:" v_1 = 5 L v_2 = 12 L n_1 = 1 mol لون (أخضر) ("Unknowns:" n_2 • أعد ترتيب المعادلة لحل العدد النهائي من الشامات: n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • قم بتوصيل القيم المحددة للحصول على العدد النهائي من الشامات: n_2 = (12cancelLxx1mol) / (5 إلغاء "L") = 2.4 مول