إجابة:
تقريبا
تفسير:
أفترض أنه لا يوجد تغيير في درجة الحرارة. ثم يمكننا استخدام قانون بويل ، الذي ينص على ،
لذلك ، نحصل على:
يختلف حجم الغاز المغلق (عند ضغط ثابت) بشكل مباشر حسب درجة الحرارة المطلقة. إذا كان ضغط عينة 3.46-L من غاز النيون عند درجة حرارة 302 درجة مئوية هو 0.926 من أجهزة الصراف الآلي ، فما هو الحجم عند درجة حرارة 338 درجة مئوية إذا لم يتغير الضغط؟
3.87L مشكلة كيميائية عملية (وشائعة جد ا) من أجل مثال جبري! لا يقدم هذا المعادلة الفعلية لقانون الغاز المثالي ، ولكنه يوضح كيف يتم اشتقاق جزء منه (قانون تشارلز) من البيانات التجريبية. جبري ا ، يتم إخبارنا أن المعدل (ميل الخط) ثابت بالنسبة إلى درجة الحرارة المطلقة (المتغير المستقل ، عادة المحور السيني) والحجم (المتغير التابع ، أو المحور الصادي). شرط الضغط المستمر ضروري للصحة ، لأنه يشارك في معادلات الغاز وكذلك في الواقع. أيضا ، يمكن للمعادلة الفعلية (PV = nRT) تبادل أي من العوامل للمتغيرات التابعة أو المستقلة. في هذه الحالة ، فهذا يعني أن "بيانات" الضغط الفعلي لا علاقة لها بهذه المشكلة. لدينا اثنين من درجات الحرارة
يتفاعل غاز النيتروجين (N2) مع غاز الهيدروجين (H2) لتكوين الأمونيا (NH3). عند 200 درجة مئوية في حاوية مغلقة ، يتم خلط 1.05 atm من غاز النيتروجين مع 2.02 atm من غاز الهيدروجين. في حالة توازن الضغط الكلي هو 2.02 atm. ما هو الضغط الجزئي لغاز الهيدروجين عند التوازن؟
الضغط الجزئي للهيدروجين هو 0.44 atm. > أولا ، اكتب المعادلة الكيميائية المتوازنة للتوازن وقم بإعداد جدول ICE. اللون (أبيض) (XXXXXX) "N" _2 لون (أبيض) (X) + لون (أبيض) (X) "3H" _2 لون (أبيض) (L) لون (أبيض) (L) "2NH" _3 " I / atm ": اللون (أبيض) (Xll) 1.05 اللون (أبيض) (XXXl) 2.02 اللون (أبيض) (XXXll) 0" C / atm ": اللون (أبيض) (X) -x اللون (أبيض) (XXX ) -3x لون (أبيض) (XX) + 2x "E / atm": اللون (أبيض) (l) 1.05- x لون (أبيض) (X) 2.02-3x لون (أبيض) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = (1.05 x) "atm" +
تحتوي الحاوية التي يبلغ حجمها 14 لتر ا على غاز بدرجة حرارة 160 ^ o K. إذا تغيرت درجة حرارة الغاز إلى 80 ^ o K دون أي تغيير في الضغط ، فما الذي يجب أن يكون حجم الحاوية الجديد عليه؟
7 text {L} على افتراض أن الغاز مثالي ، يمكن حساب ذلك بعدة طرق مختلفة. يعد قانون الغاز المشترك أكثر ملاءمة من قانون الغاز المثالي ، وأكثر عمومية (لذا فإن الإلمام به سوف يفيدك في المشكلات المستقبلية بشكل متكرر) أكثر من قانون تشارلز ، لذلك سأستخدمه. frac {P_1 V_1} {T_1} = frac {P_2 V_2} {T_2} إعادة ترتيب V_2 V_2 = frac {P_1 V_1} {T_1} frac {T_2} {P_2} إعادة ترتيب لجعل المتغيرات التناسبية واضحة V_2 = frac {P_1} {P_2} frac {T_2} {T_1} V_1 الضغط ثابت ، لذلك مهما كان ، فسيكون مقسوم ا على نفسه 1. استبدل قيم درجة الحرارة والحجم. V_2 = (1) ( frac {80} {160}) (14) تبسيط V_2 = frac {14} {2} انتهي بنفس الوحدات التي بدأت بـ V_2 = 7 tex