يختلف حجم الغاز المغلق (عند ضغط ثابت) بشكل مباشر حسب درجة الحرارة المطلقة. إذا كان ضغط عينة 3.46-L من غاز النيون عند درجة حرارة 302 درجة مئوية هو 0.926 من أجهزة الصراف الآلي ، فما هو الحجم عند درجة حرارة 338 درجة مئوية إذا لم يتغير الضغط؟

إجابة:

# # 3.87L

تفسير:

مشكلة كيميائية عملية (ومشتركة للغاية) لمثال جبري! لا يقدم هذا المعادلة الفعلية لقانون الغاز المثالي ، ولكنه يوضح كيف يتم اشتقاق جزء منه (قانون تشارلز) من البيانات التجريبية.

جبري ا ، يتم إخبارنا أن المعدل (ميل الخط) ثابت بالنسبة إلى درجة الحرارة المطلقة (المتغير المستقل ، عادة المحور السيني) والحجم (المتغير التابع ، أو المحور الصادي).

شرط الضغط المستمر ضروري للصحة ، لأنه يشارك في معادلات الغاز وكذلك في الواقع. أيضا ، المعادلة الفعلية (#PV = nRT #) يمكن تبادل أي من العوامل للمتغيرات التابعة أو المستقلة. في هذه الحالة ، فهذا يعني أن "بيانات" الضغط الفعلي لا علاقة لها بهذه المشكلة.

لدينا اثنين من درجات الحرارة وحجم الأصلي:

# T_1 = 302 ^ oK #; # V_1 = 3.46L #

# T_2 = 338 ^ أوك

من وصف علاقتنا يمكننا بناء المعادلة:

# V_2 = V_1 xx m + b #. أين #m = T_2 / T_1 # و # ب = 0 #

# V_2 = V_1 xx T_2 / T_1 = 3.46 xx 338/302 = 3.87L #