إجابة:
انظر أدناه.
تفسير:
الجذر هو ذلك الرقم الذي تضاعف في حد ذاته ويعطي الرقم المطلوب لدينا ، في حين أن العامل هو أي رقم يقسم الرقم المطلوب دون ترك الباقي.
على سبيل المثال ، في العدد
منذ
و عامل
منذ
أتمنى أن يساعدك هذا:)
هل هناك طريقة منهجية لتحديد عدد الأرقام بين 10 و ، على سبيل المثال ، 50 ، قابلة للقسمة على أرقام وحداتهم؟
يمكن تمثيل عدد الأرقام بين 10 و 10 آلاف قابلة للقسمة على أرقام الوحدات الخاصة بهم كـ sum_ (n = 1) ^ 9 fl ((k * gcd (n، 10)) / n) حيث تمثل fl (x) وظيفة الكلمة ، تعيين x إلى أكبر عدد صحيح أقل من أو يساوي x. هذا مكافئ للسؤال عن عدد الأعداد الصحيحة a و b الموجودة في 1 <= b <5 و 1 <= a <= 9 و divs 10b + a لاحظ أن يقسم 10b + a إذا وفقط إذا قسمة 10b. وبالتالي ، يكفي للعثور على عدد هذه bs موجودة لكل أ. لاحظ أيض ا أن يقسم 10b إذا وفقط إذا كان كل عامل أولي للعامل هو عامل أولي ب 10 ب مع تعدد مناسب. كل ما تبقى ، إذن ، هو الذهاب من خلال كل a = 1: بما أن جميع الأعداد الصحيحة قابلة للقسمة على 1 ، فإن كل القيم الأربعة للعمل ب.
ما هو الفرق بين "be" و "are"؟ على سبيل المثال ، أي مما يلي صحيح؟ "من الضروري أن يحصل طيارونا على أفضل تدريب ممكن." أو "من الضروري أن يحصل طيارونا على أفضل تدريب ممكن."؟
انظر الشرح. كن هو صيغة لا نهائية ، بينما هو شكل الشخص الثاني المفرد وجميع الأشخاص صيغة الجمع. في الجملة المثال ، يسبق الفعل الموضوع من قبل الطيارين الموضوعيين ، لذا فإن النموذج الشخصي مطلوب. يستخدم Infinitive في الغالب بعد الأفعال كما في الجملة: يجب أن يكون الطيارون ماهرين للغاية.
ما هو المصطلح العام للسندات التساهمية والأيونية والمعدنية؟ (على سبيل المثال ، يطلق على روابط تشتت ثنائي القطب والهيدروجين والندون اسم قوى فان دير فال) وأيض ا ما الفرق بين الروابط التساهمية والأيونية والمعدنية وقوات فان دير فال؟
لا يوجد حق ا مصطلح شامل للسندات التساهمية والأيونية والمعدنية. يصف كل من تفاعل ثنائي القطب وسندات الهيدروجين وقوات لندن قوى الضعف الجاذبة بين الجزيئات البسيطة ، ومن ثم يمكننا تجميعها مع ا أو تسميتها إما قوات الجزيئات ، أو قد يسميها البعض قوات فان دير فال. لدي في الواقع درس فيديو يقارن الأنواع المختلفة للقوى بين الجزيئات. هل تحقق من ذلك إذا كنت مهتما. الروابط المعدنية هي عامل الجذب في المعادن ، بين الكاتيونات المعدنية وبحر الإلكترونات غير الثابتة. الروابط الأيونية هي القوى الكهروستاتيكية للجاذبية بين الأيونات المشحونة معاكسة في المركبات الأيونية. الروابط التساهمية هي عامل الجذب بين زوج الإلكترونات المشترك والنواة 2 التي تشت