إجابة:
دعنا ننجح في هذا بالقول إن حل نسبة 10٪ هو
تفسير:
ثم سيكون الحل 30 ٪
الحل المطلوب 15 ٪ يحتوي على
الحل 10 ٪ سوف توفر
وسوف يوفر الحل 30 ٪
وبالتالي:
سوف تحتاج إلى 7.5 لتر من محلول 10 ٪ و 2.5 لتر من 30 ٪.
ملحوظة:
يمكنك القيام بذلك بطريقة أخرى. بين 10 ٪ و 30 ٪ هو الفرق 20. تحتاج إلى الارتفاع من 10 ٪ إلى 15 ٪. هذا هو الفرق من 5.
لذلك يجب أن يحتوي المزيج الخاص بك
لإجراء تجربة علمية ، يحتاج الطلاب إلى خلط 90 مل من محلول حمض 3٪. لديهم حل 1 ٪ و 10 ٪ المتاحة. كم مل من محلول 1٪ و 10٪ محلول يجب دمجه لإنتاج 90 مل من محلول 3٪؟
يمكنك القيام بذلك مع النسب. الفرق بين 1 ٪ و 10 ٪ هو 9. تحتاج إلى أن ترتفع من 1 ٪ إلى 3 ٪ - بفارق 2. ثم يجب أن يكون 2/9 من الأشياء القوية ، أو في هذه الحالة 20ML (و بالطبع 70ML من الاشياء الأضعف).
تحتاج إلى قياس .23 مول من C8H16O8 لإجراء تجربة. كم غرام تحتاج إلى وزنها؟
55.2497g C_8H_16O_8 .23mol C_8H_16O_8 أولا ، دعنا نعثر على الكتلة المولية لـ C_8H_16O_8 من خلال حساب كتلة كل عنصر. الكربون يزن 12.011 غرام ، ولدينا 8 من هؤلاء. تتضاعف. 96.088g يزن الهيدروجين الكربوني 1.008 غرام ، ولدينا 16 من هذه. تتضاعف. 16.128 جم يزن أكسجين الهيدروجين 15.999 ، أو 16 جم ، ولدينا 8 من هؤلاء. تتضاعف. 128g الأوكسجين إضافة الكتل الذرية. 240.216g هي الكتلة المولية لـ C_8H_16O_8. الآن ، للعثور على عدد الغرامات اللازمة ، قم بإعداد نسبة. .23mol C_8H_16O_8 * (240.216 / 1) ، حيث يمثل 240.216 الكتلة المولية للمادة و 1 يمثل الشامات. تقسيم وفقا لذلك. الشامات في الأعلى والأسفل تلغي. الإجابة: 55.2497g C_8 # H_16O_8
تحتاج إلى محلول كحول بنسبة 25٪. في متناول اليد ، لديك 50 مل من خليط الكحول بنسبة 5 ٪. لديك أيضا 35 ٪ خليط الكحول. كم من الخليط 35 ٪ سوف تحتاج إلى إضافة للحصول على الحل المطلوب؟ أحتاج ____ مل من الحل 35 ٪
مزيج الكحول 100 مل يعني 5 ٪ ، يحتوي 100 مل من المحلول على 5 مل من الكحول ، لذلك سوف يحتوي 50 مل من المحلول (5/100) * 50 = 2.5 مل من الكحول. الآن ، إذا ما مزجنا ، x مل من 35 ٪ خليط ، يمكننا القول ، في x مل من الخليط ، سيكون كحول الحاضر (35/100) * س = 0.35x مل لذلك ، بعد خلط الحجم الكلي للمحلول سيكون (50 + x) سيبلغ الحجم الإجمالي للمشروبات الكحولية (2.5 + 0.35x) مل الآن ، يجب أن يحتوي المحلول الجديد على 25٪ من الكحول ، مما يعني أن 25٪ من إجمالي حجم المحلول سيكون حجم الكحول ، لذلك يمكننا القول ، (2.5 + 0.35x) = 25/100 (50 + x) حل هذا نحصل عليه ، x = 100ml