في العديد من الحالات ، نلاحظ تغيرات في سرعة جسم ما ولكننا لا نعرف كم من الوقت تم بذل القوة. الدافع هو جزء لا يتجزأ من القوة. هذا هو التغيير في الزخم. وهو مفيد لتقريب القوى عندما لا نعرف بالضبط كيفية تفاعل الأشياء في التصادم.
مثال 1: إذا كنت تسافر على طول الطريق في سيارة بسرعة 50 كم / ساعة في وقت ما وتوقفت في وقت لاحق ، فأنت لا تعرف مقدار القوة التي استخدمت لإيقاف السيارة. إذا ضغطت على المكابح باستخفاف ، فستتوقف لفترة طويلة من الزمن. إذا ضغطت بقوة على المكابح ، فسوف تتوقف في وقت قصير جد ا.
يمكنك حساب مقدار الزخم الذي تغير. زخم توقف السيارة صفر. وزخم سيارة متحركة يساوي كتلة أوقات السرعة.
هذا التغيير في الزخم هو الدافع.
لدى سيارة 1000 كجم بسرعة 50 كم / ساعة قوة دفع من:
دعنا نحول ذلك إلى نيوتن لسهولة الاستخدام:
إذا أردنا إيقاف السيارة في ثانية واحدة ، فستحتاج القوة المتوسطة إلى 13880 شمالا. إذا كان لدينا ثانيتان لإيقاف السيارة ، فيمكن أن يتم ذلك بنصف هذه القوة:
أدرك أنه إذا أصبت بشيء صلب مثل شجرة أو كتلة خرسانية ، فلن يكون لدى السيارة سوى القليل من الوقت للتوقف. القوات المعنية تصبح هائلة. التوقف في ثانية واحدة بقوة موحدة يتطلب 7 أمتار من مسافة التوقف. هذا توقف صعب للغاية. بالنظر إلى مسافة التوقف التي تبلغ 1 سم فقط ، سيكون أمام السيارة 0.07 ثانية فقط للتوقف. قوة التوقف تصبح ضخمة.
من السهل مراقبة الحركة المعتادة للسيارة باستخدام كاميرا فيديو عادية. الاصطدام بين الأجسام الصلبة ليس بهذه البساطة.
مثال 2: ضع في اعتبارك أن ملعب البيسبول الذي ألقيت على ارتفاع 40 م / ث قد صدم به خفاش ورأسه خارج جدار الملعب المركزي عند 45 م / ث. التغير في السرعة هو 85 م / ث (تذكر أنه يسير في الاتجاه المعاكس بعد اصابته). معرفة كتلة الكرة يمكننا حساب الدافع. لكن الأمر يتطلب كاميرا عالية السرعة لتحديد مدة اتصال الكرة بالخفافيش. يمكننا حساب الدافع ، وبهذه المعلومات نجعل بعض التقريب الجيد للمتوسط والحد الأقصى للقوة.
اشرح كيف تختلف المركبات والمخاليط. + مثال
المركب مكون من عنصرين أو أكثر مرتبطان مع ا. يمكن أن يحتوي المزيج على أي عدد من العناصر وقد يكون أو لا يتم ربطه مع ا. يتم ربط العناصر معا تساهمي ا (مشاركة الإلكترونات) أو أيوني ا (التبرع بالإلكترونات). عند حدوث حركة الإلكترونات هذه ، تشترك العناصر الآن في الخصائص. على سبيل المثال ، سيترابط الصوديوم (Na +) والكلور (Cl-) بأيوني. يحتوي الصوديوم على إلكترون إضافي في قشرته الخارجية ويفقد الكلور واحدة ، لذلك يتم التبرع بإلكترون الصوديوم الإضافي للكلور. تذكر أن الصوديوم عبارة عن مادة صلبة شديدة التفاعل ، وهي مادة شديدة الانفجار وكلور هو غاز سام. بمجرد تكوين مركب (NaCl) ، يمكن استخدام هذا المزيج على البطاطس المقلية. الخليط عبارة عن
كيف تختلف البكتيريا عن الفيروس؟ + مثال
الفرق الأكبر بين هاتين المجموعتين هو أن البكتيريا تعتبر كائنات حية ومصنوعة من الخلايا ، في حين أن الفيروسات ليست (وليست مصنوعة من خلايا). التوسع في ذلك ، البكتيريا هي كائنات وحيدة الخلية تنتمي إلى مجال Eubacteria ولكنها تسمى الآن Bacteria and Archaea ، فهي منتشرة في كل مكان على الأرض وعلى الرغم من أنها غالب ا ما تتمتع بسمعة سيئة للتسبب في المرض ، فإن العديد منها غير ضار بالبشر وبعضها مفيد جد ا لنا ( على سبيل المثال ، يساعدك E. coli في أمعائك في هضم الطعام). الفيروسات ، من ناحية أخرى ، ليست في مخطط تصنيف الكائن الحي لأنها لا تعتبر كائنات حية. فهي ليست مصنوعة من خلايا مثل الكائنات الحية ، ولكنها تتألف عموم ا من غلاف بروتين ي
كيف تختلف الأكسدة عن الاختزال؟ + مثال
الأكسدة هي فقدان الإلكترونات أو زيادة في حالة الأكسدة بواسطة جزيء أو ذرة أو أيون بينما يكون الإقلاع هو غشاء الإلكترونات أو انخفاض في حالة الأكسدة بواسطة جزيء أو ذرة أو أيون. على سبيل المثال ، في استخراج الحديد من خامته: يمنح العامل المؤكسد الأكسجين إلى مادة أخرى. في المثال أعلاه ، يكون أكسيد الحديد (III) هو العامل المؤكسد.عامل اختزال يزيل الأكسجين من مادة أخرى ، فإنه يأخذ في الأكسجين. في المعادلة ، أول أكسيد الكربون هو العامل المختزل. لأن كل من التخفيض والأكسدة يحدثان في نفس الوقت. هذا هو المعروف باسم رد فعل الأكسدة والاختزال. الأكسدة والتخفيض في شروط النقل الإلكتروني الأكسدة هي فقدان الإلكترونات. الاختزال هو اكتساب الإلكت