KELVIN-PLANK
لا يمكن للمحرك الذي يعمل في دورة ما أن يحول الحرارة إلى عمل دون أي تأثير آخر على بيئته.
هذا يخبرنا أنه من المستحيل الحصول على كفاءة بنسبة 100 ٪ … لا يمكن تحويل كل الحرارة الممتصة إلى عمل … يضيع بعضها.
كلوسيوس
لا يمكن للمحرك الذي يعمل في دورة نقل الحرارة من خزان بارد إلى خزان ساخن دون أي تأثير آخر على بيئته.
هذه هي الفكرة وراء الثلاجة. لا يبرد الطعام في الثلاجة بمفرده ، فأنت بحاجة إلى محرك للقيام بذلك! أيض ا ، نتيجة لذلك ، لا يمكن أن تتدفق الحرارة من البرد إلى جسم ساخن تلقائي ا!
{تعريفات من: H. C. Ohanian ، Phisics - 2nd ed. ، London WW Norton & Co.، 1985
ماذا يقول القانون الثاني للديناميكا الحرارية عن الانتروبيا؟
القانون الثاني للديناميكا الحرارية (جنبا إلى جنب مع عدم المساواة Clausius) يؤكد مبدأ زيادة Entropy. بعبارة بسيطة ، لا يمكن أن يتناقص Entropy للنظام المعزول: إنه دائم ا في ازدياد. بعبارة أخرى ، يتطور الكون بطريقة تزداد دائم ا الكون الكلي. القانون الثاني للديناميكا الحرارية ، يسند الاتجاه إلى العمليات الطبيعية. لماذا تنضج الفاكهة؟ ما الذي يسبب تفاعل كيميائي عفوي؟ لماذا نحن العمر؟ كل هذه العمليات تحدث بسبب وجود بعض الزيادة في الانتروبيا المرتبطة بها. في حين أن العمليات العكسية (مثل أننا لا نحقق سن ا أصغر) لا تتم بشكل طبيعي. كل هذه لها اتجاهية مرتبطة بها. هذا الاتجاه من جميع العمليات الطبيعية يؤكده القانون الثاني من حيث الانتر
ماذا القانون الثاني للديناميكا الحرارية الدولة؟
هناك العديد من العبارات المرتبطة بالقانون الثاني للديناميكا الحرارية. كلهم متساوون منطقيا. البيان الأكثر منطقية هو البيان الذي يتضمن زيادة الانتروبيا. لذلك ، اسمحوا لي أن أعرض البيانات الأخرى المكافئة لنفس القانون. بيان Kelvin-Planck - لا توجد عملية دورية ممكنة ، والنتيجة الوحيدة هي التحويل الكامل للحرارة إلى كمية معادلة من العمل. بيان كلوسيوس - لا توجد عملية دورية ممكنة يكون تأثيرها الوحيد هو نقل الحرارة من جسم بارد إلى جسم أكثر حرارة. تتميز جميع العمليات (الطبيعية والعفوية) التي لا رجعة فيها بحقيقة أن الكون يزداد دائم ا في مثل هذه العمليات. والقانون الثاني للديناميكا الحرارية يعني منطقيا أن الانتروبيا تميل دائما إلى الزي
ما هو عدد جول من الطاقة الحرارية المنبعثة عندما يتم تبريد 20 غراما من الماء من 293 كلفن إلى 283 كلفن؟
836 J استخدم الصيغة q = mCΔT q = امتصاص الحرارة أو إطلاقها ، في joules (J) m = الكتلة C = سعة حرارة محددة ΔT = التغير في درجة الحرارة قم بتوصيل القيم المعروفة في الصيغة. السعة الحرارية المحددة للمياه هي 4.18 ج / غ * ك = 20 (4.18) (293 - 283) ف = 20 (4.18) (10) ف = 836 8 جول من الطاقة الحرارية.