إجابة:
تفسير:
في هذا المثال لديك 0.2 غرام من ذرات الكربون. الخطوة الأولى هي معرفة عدد الشامات.
الكتلة المولية للكربون هي 12.01 جم / مول ، لديك 0.2 غرام لذلك:
يمكن حساب عدد الذرات باستخدام ثابت Avogadro الذي يشير إلى أن 1 مول من أي عنصر يحتوي على
مجموع كتلة 10 بنسات هو 27.5 غرام ، والتي تتكون من البنسات القديمة والجديدة. البنسات القديمة لها كتلة من 3 غرام والبنسات الجديدة لديها كتلة من 2.5 غرام. كم عدد البنسات القديمة والجديدة؟ لا يمكن معرفة المعادلة. عرض العمل؟
لديك 5 بنسات جديدة و 5 بنسات قديمة. ابدأ بما تعرفه. أنت تعرف أن لديك ما مجموعه 10 بنسات ، دعنا نقول x القديمة والجديدة ذ. ستكون هذه هي المعادلة الأولى x + y = 10 ركز الآن على الكتلة الكلية للبنسات ، والتي تعطى 27.5 جم. أنت لا تعرف عدد البنسات القديمة والجديدة التي تملكها ، ولكنك لا تعرف ما هي كتلة البنسات القديمة الفردية والبنسات الفردية الجديدة. وبشكل أكثر تحديد ا ، أنت تعلم أن كل قرش جديد له كتلة 2.5 غرام وأن لكل قرش قديم كتلة 3 غ. هذا يعني أنه يمكنك كتابة 3 * x + 2.5 * y = 27.5 الآن لديك معادلتان مع مجهولين ، x و y. {(x + y = 10) ، (3x + 2.5y = 27.5):} استخدم المعادلة الأولى للعثور على write x كدالة لـ yx + y = 10 تعني
ما هو هيكل لويس نقطة من BH_3؟ كم عدد الإلكترونات الزوجية الوحيدة الموجودة في هذا الجزيء؟ كم عدد أزواج الروابط من الإلكترونات الموجودة في هذا الجزيء؟ كم عدد الإلكترونات الزوجية الوحيدة الموجودة في الذرة المركزية؟
حسن ا ، هناك 6 إلكترونات لتوزيعها في BH_3 ، ومع ذلك ، فإن BH_3 لا يتبع نمط الروابط "ثنائية المركز ، إلكترونين". البورون لديه 3 إلكترونات التكافؤ ، والهيدروجين لديه 1 ؛ وبالتالي هناك 4 إلكترونات التكافؤ. البنية الفعلية للبوران هي مثل ديبوران B_2H_6 ، أي {H_2B} _2 (mu_2-H) _2 ، حيث توجد روابط "ثلاثية المركز ، إلكترونان" ، تربط سد الهيدروجين الذي يرتبط بمركزين بورون. أود أن أقترح عليك أن تحصل على نصك ، وأن تقرأ بالتفصيل كيفية عمل نظام الترابط. على النقيض من ذلك ، في الإيثان ، C_2H_6 ، هناك إلكترونات كافية لتشكيل روابط 7xx "ثنائية المركز ، و 2 إلكترون" ، أي روابط C-C ، و 6xx "C-H".
عندما يتم حرق 3.0 جم من الكربون في 8.0 غرام من الأكسجين ، يتم إنتاج 11.0 جم من ثاني أكسيد الكربون. ما هي كتلة ثاني أكسيد الكربون التي سيتم تشكيلها عند حرق 3.0 غرام من الكربون في 50.0 جم من الأكسجين؟ أي قانون من تركيبة المواد الكيميائية سيحكم الجواب؟
سيتم إنتاج كتلة 11.0 * جم من ثاني أكسيد الكربون مرة أخرى. عندما ت حرق كتلة من الكربون 3.0 * جم في كتلة من الأكسجين تبلغ 8.0 * جم ، يكون الكربون والأكسجين مكافئين متكافئين. بالطبع ، يستمر تفاعل الاحتراق وفق ا للتفاعل التالي: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) عندما يتم حرق كتلة 3.0 * جم من الكربون في كتلة 50.0 جم من الأوكسجين ، فإن الأكسجين موجود في فائض متكافئ. الزائد 42.0 * جم من الأوكسجين على طول للركوب. قانون الحفاظ على الكتلة ، "القمامة في تساوي القمامة خارج" ، ينطبق على كلا المثالين. معظم الوقت ، في المولدات التي تعمل بالفحم ، وبالتأكيد في محرك الاحتراق الداخلي ، فإن أكسدة الكربون غير مكتملة ، وغاز ثاني أكسيد الك