الجواب هو
أفضل طريقة لمعالجة هذه المشكلة هي باستخدام قانون الغاز المثالي ،
لذلك ، لدينا
عند 20.0 درجة مئوية ، يبلغ ضغط بخار الإيثانول 45.0 تور ، ويبلغ ضغط بخار الميثانول 92.0 تور. ما هو ضغط البخار عند 20.0 درجة مئوية من محلول يتم تحضيره بخلط 31.0 جم من الميثانول و 59.0 جم من الإيثانول؟
"65.2 torr" وفق ا لقانون Raoult ، يمكن حساب ضغط بخار حل مكونين متقلبين بواسطة المعادلة P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 حيث chi_A و chi_B هما الكسور الجزيئية للمكونات P_A ^ 0 و P_B ^ 0 هما ضغوط المكونات الصافية أولا ، احسب كسور الخلد لكل مكون. "59.0 جم من الإيثانول" xx "1 مول" / "46 جم من الإيثانول" = "1.28 مول من الإيثانول" "31.0 جم من الميثانول" xx "1 مول" / "32 جم من الميثانول" = "0.969 مول من الميثانول" يحتوي الحل على "1.28 مول + 0.969 مول = 2.25 مول "إجمالي ، لذلك chi_" إيثانول "=" 1.2
يتفاعل غاز النيتروجين (N2) مع غاز الهيدروجين (H2) لتكوين الأمونيا (NH3). عند 200 درجة مئوية في حاوية مغلقة ، يتم خلط 1.05 atm من غاز النيتروجين مع 2.02 atm من غاز الهيدروجين. في حالة توازن الضغط الكلي هو 2.02 atm. ما هو الضغط الجزئي لغاز الهيدروجين عند التوازن؟
الضغط الجزئي للهيدروجين هو 0.44 atm. > أولا ، اكتب المعادلة الكيميائية المتوازنة للتوازن وقم بإعداد جدول ICE. اللون (أبيض) (XXXXXX) "N" _2 لون (أبيض) (X) + لون (أبيض) (X) "3H" _2 لون (أبيض) (L) لون (أبيض) (L) "2NH" _3 " I / atm ": اللون (أبيض) (Xll) 1.05 اللون (أبيض) (XXXl) 2.02 اللون (أبيض) (XXXll) 0" C / atm ": اللون (أبيض) (X) -x اللون (أبيض) (XXX ) -3x لون (أبيض) (XX) + 2x "E / atm": اللون (أبيض) (l) 1.05- x لون (أبيض) (X) 2.02-3x لون (أبيض) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = (1.05 x) "atm" +
يتم ضغط 4.65 لتر من النيتروجين عند الضغط القياسي في حاوية 0.480 لتر. ما هو الضغط الجديد في ملم زئبق؟
P_2 = 7362.5 مم زئبق من قانون بويل P_1V_1 = P_2V_2 معيار درجة الحرارة والضغط بالملليمتر زئبق: 760 مم زئبق ) (4.65L) = P_2 (0.480L) قس م (760mmHg * 4.65L) على (0.480L) لعزل P_2. (760 * 4.65) / (0.480) = P_2 تبسيط. (3534 / 0.480) = P_2 7362.5 مم زئبق = P_2 #