ما هي الأخطاء الشائعة التي يرتكبها الطلاب في الجدول الدوري؟

• مجموعات مربكة وفترات. على الرغم من أن الجدول نفسه يسمى الجدول الدوري ، فغالب ا ما تكون العناصر في نفس المجموعة (أو العمود) أكثر تشابه ا من تلك الموجودة في نفس الفترة (الصف).

على سبيل المثال ، تشترك المعادن القلوية (الليثيوم ، الصوديوم ، البوتاسيوم ، الروبيديوم ، السيزيوم والفرنسيوم) من المجموعة 1 في العديد من الخصائص. في حالتها الصلبة ، تكون ناعمة بدرجة كافية ليتم قطعها بسكين ، وفي شكل نقي (قطعة صلبة من الليثيوم ، على سبيل المثال) ، تتفاعل بعنف مع الماء ، مع زيادة شدة هذا التفاعل مع تحرك الشخص لأسفل في المجموعة.

وبالمقارنة ، فإن العناصر في نفس الفترة تكون أقل شيوع ا. وذلك لأن العناصر في نفس الفترة لها نفس العدد من المداراتأو "مستويات الطاقة" للإلكترونات الخاصة بهم. على النقيض من ذلك ، فإن العناصر الموجودة في نفس المجموعة لها نفس عدد الإلكترونات في مدارها الخارجي ؛ هؤلاء إلكترونات التكافؤ هي المحدد الرئيسي لكيفية تصرف عنصر في تفاعل كيميائي.

يحدث خطأ شائع آخر عند سرد التكوين الإلكتروني للعناصر. ببساطة ، ينسى العديد من الطلاب أن 3#د# يتم ملء شبه المداري بعد ال 4# ق # شبه مداري. يمكن أن يكون مربك ا العثور على مدارات فرعية لملء مداري واحد بعد أول شبه مداري لل التالى تم ملء المداري.

بالإضافة إلى ذلك ، يمكن أن تحدث أخطاء حول سلسلة اللانثانيد والأكتينيد. نظر ا لوضعهم في معظم إصدارات الجدول الدوري خارج موضعهم المتوقع ، فإن العديد من الطلاب يهملون عن طريق الخطأ تمام ا.