إجابة:
ي عرف النموذج باسم نموذج السحابة الإلكترونية أو النموذج الميكانيكي الكمومي للذرة.
تفسير:
تعطينا معادلة الموجة التي اقترحها عند حلها مجموعة من ثلاثة أرقام متكاملة ت عرف بالأرقام الكمومية لتحديد دالة الموجة للإلكترون. وقد تبين أن عدد الكم الرابع في وقت لاحق ، أي عدد الكم الدوار ، إذا تم دمجه ، يوفر معلومات كاملة عن الإلكترون في الذرة.
في هذه الذرة ، تم دمج مبدأ عدم اليقين وفرضية دي برولي ، وبالتالي لا يمكننا التعامل إلا مع احتمال العثور على إلكترون في فضاء المرحلة مع تجاهل فكرة المدارات الدائرية أو الإهليلجية كما في نموذج بور.
ما هو نموذج بوهر الذري؟
نموذج تدور فيه الإلكترونات للنواة بزخم زاوي كم ي. استخدم بوهر عمل بالمر على طيف خط الهيدروجين لإثبات كمية مستويات طاقة الإلكترون في الذرة. استكمل هذا العمل بلانك الذي أدى إلى نظرية الكم. لذلك كان كبيرا جدا. هناك عيب في النموذج ، أي ، يعتقد بوهر أن الإلكترونات تدور حول النواة بالطريقة نفسها التي تدور بها الكواكب حول الشمس. هذا غير صحيح. اقترح شرودنجر نموذج ا أقرب إلى الطريقة التي نفهم بها التركيب الذري الذي يعتمد على سلوك الموجة. توجد في الإلكترونات النموذجية كنوع من الموجة الدائمة داخل حبس تأثير النواة. ليس لدي فهم قوي للغاية لهذا النموذج ، لذا فإنني أشرح ذلك.
ما هو نموذج دالتون الذري؟
افترض دالتون أن هذه المادة مصنوعة من جزيئات غير قابلة للتلف تسمى الذرات. تتشابه ذرات المادة نفسها بينما تختلف ذرات المواد المختلفة. نظر ا لأنه افترض أن الذرات غير قابلة للتجزئة ، لم يكن يعلم بوجود جسيمات أولية (لم يكتشف العلم في ذلك الوقت جزيئات أولية ولم يكن يعرف شيئ ا عن التركيب الداخلي للذرات). وفق ا لنظريته ، فإن الذرات غير قابلة للتجزئة وغير قابلة للتجزئة وليس لها بنية داخلية.
ما هو نموذج رذرفورد الذري؟
حسب علمي ، يقول النموذج الذري لرذرفورد أن الذرات لها مركز (النواة) لشحنة موجبة مركزة وهذا المركز صغير جد ا مقارنة بالحجم الفعلي للذرة. من ناحية أخرى ، فإن الإلكترونات تدور حول هذه النواة ، لتكمل نموذج الذرة. قد يبدو هذا واضح ا (نرى ذلك في معظم الكتب المدرسية الابتدائية). قبل ذلك ، اقترح جيه. جي. طومسون نموذجه الذري الخاص: تتكون الذرة من كرة موجبة بها إلكترونات فيها. رائعة ولكنها لا تزال نموذج معيب. واحد رذرفورد هو تحسن. المشكلة هي أن الذرات تنبعث منها وتمتص أطوالا موجية معينة من الضوء مما يدل على أن للذرة مستويات طاقة مختلفة. لا يمكن لنموذج راذرفورد تفسير هذه الظاهرة. بعد ذلك ، يتحرك الإلكترون كما اقترح راذرفورد في مدار دا