لم يكن العلماء في الماضي متأكدين من أين كانت الحرارة تسير أثناء تغير الطور.
في الماضي ، درس العلماء مقدار الطاقة الحرارية اللازمة لرفع درجة حرارة المواد (القدرة الحرارية). خلال هذه التجارب ، لاحظوا أن الأجسام الحرارية (أي نقل الطاقة الحرارية إليهم) تسببت في ارتفاع درجة حرارتها. ولكن عندما تغيرت المادة المرحلة توقف درجة الحرارة في الارتفاع (وهذا يحدث فقط خلال مرحلة التغيير). كانت المشكلة هي أن الطاقة الحرارية كانت لا تزال تنتقل إلى المادة أثناء تغير الطور وبكسب طاقة حرارية ، اعتقد العلماء في ذلك الوقت أن درجة الحرارة يجب أن تستمر في الزيادة.
إذن كانت المادة تكتسب طاقة ولكنها "كانت مخفية" عن المراقبين لأن درجة الحرارة لم تكن في ارتفاع. لهذا السبب أطلقوا على الحرارة التي نقلوها إلى المادة أثناء المرحلة تغير "الحرارة الكامنة" (أي الحرارة الخفية).
نحن نعلم الآن أن زيادة درجة الحرارة ترتبط بزيادة الطاقة الحركية للجزيئات وأنه خلال تغيير الطور المثالي لا توجد زيادة في الطاقة الحركية للجزيئات. أثناء تغييرات الطور ، يتم امتصاص / فقدان الطاقة الحرارية لكسر / تكوين الروابط ، أي أن الجزيئات تكتسب / تفقد الطاقة الكامنة.
الحرارة الكامنة للانصهار الماء 334 ج / ز. كم غراما من الجليد عند 0 درجة مئوية سوف تذوب بإضافة 3.34 كيلو جول من الطاقة الحرارية؟
ستحتاج 10 غ. الحرارة الكامنة للانصهار هي الطاقة اللازمة لإذابة كمية معينة من المادة. في حالتك تحتاج 334 J من الطاقة لإذابة 1 غرام من الجليد. إذا كنت تستطيع توفير 3.34 كيلو جول من الطاقة لديك: Q = mL_f حيث: Q هي الحرارة التي يمكنك تزويدها ، في هذه الحالة 3.34 كيلو جول ؛ م هي كتلة المادة المجهولة ؛ L_f هي الحرارة الكامنة لانصهار الماء ، 334 J / جم. إعادة الترتيب لديك: m = (Q / L_f) = (3.34 * 10 ^ 3) / 334 = 10g تذكر أن الحرارة الكامنة هي الطاقة التي تحتاج إليها مادتك لتغيير طورها (سائل -> سائل) ولا تستخدم لزيادة درجة حرارتها ولكن لتغيير "الروابط" بين جزيئات المادة مما يجعلها تتغير من مادة صلبة (وصلات صلبة) إلى س
الحرارة الكامنة لتبخير الماء 2260 J / جم. كم غراما من الماء عند 100 درجة مئوية يمكن تحويله إلى بخار بمقدار 226000 ج من الطاقة؟
الجواب هو: م = 100G. للإجابة على هذا السؤال ، يكفي استخدام هذه المعادلة: Q = Lm حيث Q هي مقدار الحرارة اللازم لتحويل الماء في بخار ؛ L هي الحرارة الكامنة لتبخير الماء ؛ م هي كتلة الماء. لذلك: m = Q / L = (226000J) / (2260J / g) = 100g.
الحرارة الكامنة لتبخير الماء 2260 J / جم. ما عدد الكيلوجول لكل غرام في هذا ، وكم من غرامات الماء ستتبخر بإضافة 2.260 * 10 ^ 3 J من الطاقة الحرارية عند 100 درجة مئوية؟
"2.26 kJ / g" بالنسبة إلى مادة معينة ، تخبرك الحرارة الكامنة للتبخير عن مقدار الطاقة اللازمة للسماح لانتقال جزيء واحد من هذه المادة من سائل إلى غاز عند نقطة الغليان ، أي تغيير في الطور. في حالتك ، يتم توفير حرارة التبخير الكامنة للمياه في جول لكل غرام ، وهو بديل للكيلوجول الأكثر شيوع ا لكل مول. لذلك ، أنت بحاجة إلى معرفة عدد الكيلوجول لكل غرام المطلوبة للسماح لعينة معينة من الماء عند نقطة الغليان بالانتقال من السائل إلى البخار.كما تعلم ، فإن عامل التحويل الموجود بين جول و kilojoules هو "1 kJ" = 10 ^ 3 "J" في حالتك ، "2260 J / g" ستعادل 2260 لون (أحمر) (إلغاء (اللون (أسود ) ("J&q