ما هو .88 كنسبة مئوية وككسر أو رقم مختلط؟

إجابة:

انظر عملية الحل أدناه:

تفسير:

88 يمكن كتابة المئات ككسر على النحو التالي: #88/100#

"النسبة المئوية" أو "٪" تعني "من أصل 100" أو "لكل 100" ،

وبالتالي #88/100# يمكن أن يكتب كما #88%#.

#88/100# يمكن تخفيضها ككسر إلى:

# (4 xx 22) / (4 xx 25) => (اللون (الأحمر) (إلغاء (اللون (أسود) (4))) × 22) / (اللون (أحمر) (إلغاء (اللون (أسود) (4))) ×× 25) => 22/25 #

لان #22/25# أقل من ذلك #1# لا يمكن كتابتها كرقم مختلط.

الطالب A يسقط 3 غسالات معدنية عند 75 درجة مئوية إلى 50 مل من ماء 25 درجة مئوية والطالب B يسقط 3 غسالات معدنية في 75 درجة مئوية إلى 25 مل من 25 درجة مئوية. أي طالب سيحصل على تغيير أكبر في درجة حرارة الماء؟ لماذا ا؟

سيكون التغيير أكبر بالنسبة للطالب ب. يقوم كلا الطلاب بإسقاط 3 غسالات معدنية عند 75 درجة مئوية إلى 50 مل من 25 درجة مئوية من الماء و B إلى 25 مل من 25 درجة مئوية لأن درجة حرارة وكمية الغسالات متساوية ، لكن درجة الحرارة و كمية الماء أقل في حالة الطالب ب. التغيير سيكون أكبر للطالب ب.

ما هو 0.9 في المئة وككسر أو عدد مختلط؟

ككسر 9/10 وكنسبة مئوية 90٪ 0.9 يمكن اعتبار 0.9 / 1 والتي عند ضرب كل من البسط والمقام في 10 يصبح (0.9 مرات 10) / (1 مرة 10) = 9/10 كنسبة مئوية ، اضرب الكسر في 100 0.9 مرات 100 = 90٪

ما مقدار الحرارة المطلوبة لإذابة 10.0 جم من الجليد عند 0 درجة مئوية ، وتسخين السائل الناتج إلى 100 درجة مئوية ، وتغييره إلى بخار عند 110 درجة مئوية؟

7217 سعرة حرارية نحن نعلم أن الحرارة الكامنة لصهر الجليد هي 80 سعرة حرارية / جم ، لذلك ، لتحويل 10 غ من الجليد عند 0 ^ @ C إلى نفس الكمية من الماء في نفس درجة الحرارة ، ستكون الطاقة الحرارية المطلوبة 80 * 10 = 800 سعرة حرارية. الآن ، لأخذ هذا الماء في 0 ^ @ C إلى 100 ^ @ C الطاقة الحرارية المطلوبة ستكون 10 * 1 * (100-0) = 1000 سعرة حرارية (باستخدام ، H = ms d theta حيث ، m هي كتلة الماء ، s عبارة عن حرارة محددة ، فالماء هو 1 CGS ، و d theta هو التغير في درجة الحرارة) الآن ، نعلم ، أن الحرارة الكامنة لتبخير الماء هي 537 سعرة حرارية / جم لذا ، لتحويل الماء عند 100 ^ @ C إلى بخار في 100 ^ @ C الطاقة الحرارية المطلوبة ستكون 53