طاقة التنشيط هي الطاقة اللازمة لبدء التفاعل. هذا عندما يستخدم الإنزيم كمحفز مما يعني أنه يزيد من معدل التفاعل.
يوضح هذا الرسم البياني طاقة التنشيط اللازمة لهذا التفاعل المعين ، ضع في اعتبارك أن جميع التفاعلات ليس لها نفس مستوى طاقة التنشيط.
كما ترون في الرسم البياني ، فإن طاقة التنشيط اللازمة مع وجود الإنزيم وهي كمية صغيرة مقارنة بالكمية الكبيرة عندما لا يكون الإنزيم موجود ا. سؤال يطرح على ورقة الامتحان ويسأل
ما هي طاقة التنشيط؟
يمكنك بعد ذلك القول
طاقة التنشيط هي الطاقة اللازمة لبدء التفاعل ، عندما يكون الإنزيم موجود ا ، تكون كمية الطاقة اللازمة للتنشيط أقل بكثير مما لو كان الإنزيم غير موجود.
الانزيمات هي المحفزات في ردود الفعل
آمل أن يكون هذا أجاب لك السؤال
ما هي طاقات التأين الأولى والثانية؟
ت عر ف طاقات التأين بأنها كمية الطاقة اللازمة لإزالة إلكترون من الأصداف الخارجية للذرة عندما تكون الذرة في حالة غازية. طاقة التأين الأولى هي كمية الطاقة اللازمة لإزالة إلكترون واحد من الغلاف الخارجي. في الكيمياء ، تكون الوحدة بالكيلو جول أو السعرات الحرارية لكل مول. عموم ا ، تكون طاقة التأين للإلكترونات الثانية والثالثة والخارجية أكبر لأنها تتضمن إزالة الإلكترونات من مدار مداري أقرب إلى النواة. الإلكترونات الموجودة في المدارات الأقرب لها جاذبية إلكتروستاتية أكبر للنواة ، لذا فإن إزالتها تتطلب طاقة أكثر وأكثر. على سبيل المثال ، سيكون الكلور الذي تبلغ طاقته المؤينة الأولى بالكيلوجرام / مول 1،256 ، والثاني هو 2،295 ، والثالث
ي قاس ثابت معدل التفاعل عند 32 درجة مئوية ليكون "0.055 s" ^ (- 1). إذا كان عامل التردد هو 1.2xx10 ^ 13s ^ -1 ، فما هو حاجز التنشيط؟
E_A = 84color (أبيض) (l) "kJ" * "mol" ^ (- 1) تنص معادلة Arrhenius على أن k = A * e ^ (- (color (purple) (E_A)) / (R * T)) أخذ لوغاريتم كلا الجانبين يعطي lnk = lnA- (لون (أرجواني) (E_A)) / (R * T) حيث ثابت معدل هذا التفاعل المعين k = 0.055color (أبيض) (l) s ^ (- 1)؛ عامل التردد (ثابت يعتمد على درجة الحرارة) A = 1.2xx10 ^ 13color (أبيض) (l) "s" ^ (- 1) كما هو موضح في السؤال ؛ ثابت الغاز المثالي R = 8.314 لون (أبيض) (l) لون (darkgreen) ("J") * لون (darkgreen) ("mol" ^ (- 1)) * "K" ^ (- 1) ؛ درجة الحرارة المطلقة T = 32 + 273.15 = 305.15 اللون (أبيض) (L) "K"