إجابة:
تفسير:
فعل
وبالتالي
اطرح المعادلتين
يحل محل
لصنع فطائر التفاح 5 ، تحتاج حوالي 2 جنيه من التفاح. كم رطلا من التفاح تحتاج إلى جعل 20 فطيرة التفاح؟
ستحتاج إلى 8 أرطال من التفاح لصنع 20 فطيرة تفاحة. للعمل بها ، استخدم النسب. إذا كان مطلوب ا جنيهين من التفاح لعمل 5 فطائر ، فإن 20 فطيرة ، أي ما يعادل 4 أضعاف عدد الفطائر التي تقوم بها ، ستتطلب أيض ا أربعة أضعاف عدد التفاح. لذلك ، 2 × 4 = 8 ستحتاج إلى 8 أرطال من التفاح.
تحتاج إلى قياس .23 مول من C8H16O8 لإجراء تجربة. كم غرام تحتاج إلى وزنها؟
55.2497g C_8H_16O_8 .23mol C_8H_16O_8 أولا ، دعنا نعثر على الكتلة المولية لـ C_8H_16O_8 من خلال حساب كتلة كل عنصر. الكربون يزن 12.011 غرام ، ولدينا 8 من هؤلاء. تتضاعف. 96.088g يزن الهيدروجين الكربوني 1.008 غرام ، ولدينا 16 من هذه. تتضاعف. 16.128 جم يزن أكسجين الهيدروجين 15.999 ، أو 16 جم ، ولدينا 8 من هؤلاء. تتضاعف. 128g الأوكسجين إضافة الكتل الذرية. 240.216g هي الكتلة المولية لـ C_8H_16O_8. الآن ، للعثور على عدد الغرامات اللازمة ، قم بإعداد نسبة. .23mol C_8H_16O_8 * (240.216 / 1) ، حيث يمثل 240.216 الكتلة المولية للمادة و 1 يمثل الشامات. تقسيم وفقا لذلك. الشامات في الأعلى والأسفل تلغي. الإجابة: 55.2497g C_8 # H_16O_8
تحتاج إلى محلول كحول بنسبة 25٪. في متناول اليد ، لديك 50 مل من خليط الكحول بنسبة 5 ٪. لديك أيضا 35 ٪ خليط الكحول. كم من الخليط 35 ٪ سوف تحتاج إلى إضافة للحصول على الحل المطلوب؟ أحتاج ____ مل من الحل 35 ٪
مزيج الكحول 100 مل يعني 5 ٪ ، يحتوي 100 مل من المحلول على 5 مل من الكحول ، لذلك سوف يحتوي 50 مل من المحلول (5/100) * 50 = 2.5 مل من الكحول. الآن ، إذا ما مزجنا ، x مل من 35 ٪ خليط ، يمكننا القول ، في x مل من الخليط ، سيكون كحول الحاضر (35/100) * س = 0.35x مل لذلك ، بعد خلط الحجم الكلي للمحلول سيكون (50 + x) سيبلغ الحجم الإجمالي للمشروبات الكحولية (2.5 + 0.35x) مل الآن ، يجب أن يحتوي المحلول الجديد على 25٪ من الكحول ، مما يعني أن 25٪ من إجمالي حجم المحلول سيكون حجم الكحول ، لذلك يمكننا القول ، (2.5 + 0.35x) = 25/100 (50 + x) حل هذا نحصل عليه ، x = 100ml