إجابة:
الشحنة
تفسير:
الشحنة المحددة للإلكترون المعر فة على أنها نسبة الشحن لكل إلكترون إلى كتلة الإلكترون الواحد هي
لذلك ، فإن حجم شحنة كيلوغرام واحد من الإلكترونات هو
لهذا السبب تحصل على هذا العدد الهائل من هناك. (تي يعني تيرا)
كانت نسبة الكلاب البالغة للكلاب في حديقة يوم الاثنين 3: 2. كان هناك 12 من الجراء في ذلك اليوم. يوم الثلاثاء ، كان 15 كلب ا بالغ ا في الحديقة. ما هو الفرق بين عدد الكلاب البالغة يومي الاثنين والثلاثاء؟
3 نسبة الكلاب البالغة إلى الجراء: 3: 2 وهذا يعني أن عدد الكلاب البالغة 3/2 أضعاف عدد الكلاب. لا. من الجراء: 12 3/2 * 12 = 3 * 6 = 18 كان هناك 18 كلب بالغ في الحديقة يوم الاثنين. في يوم الثلاثاء ، كان هناك 15. والفرق بين 18 و 15 هو 18-15 ، وهو 3 (كان هناك 3 كلاب أقل عدد ا من البالغين يوم الثلاثاء عن يوم الاثنين).
ما هو هيكل لويس نقطة من BH_3؟ كم عدد الإلكترونات الزوجية الوحيدة الموجودة في هذا الجزيء؟ كم عدد أزواج الروابط من الإلكترونات الموجودة في هذا الجزيء؟ كم عدد الإلكترونات الزوجية الوحيدة الموجودة في الذرة المركزية؟
حسن ا ، هناك 6 إلكترونات لتوزيعها في BH_3 ، ومع ذلك ، فإن BH_3 لا يتبع نمط الروابط "ثنائية المركز ، إلكترونين". البورون لديه 3 إلكترونات التكافؤ ، والهيدروجين لديه 1 ؛ وبالتالي هناك 4 إلكترونات التكافؤ. البنية الفعلية للبوران هي مثل ديبوران B_2H_6 ، أي {H_2B} _2 (mu_2-H) _2 ، حيث توجد روابط "ثلاثية المركز ، إلكترونان" ، تربط سد الهيدروجين الذي يرتبط بمركزين بورون. أود أن أقترح عليك أن تحصل على نصك ، وأن تقرأ بالتفصيل كيفية عمل نظام الترابط. على النقيض من ذلك ، في الإيثان ، C_2H_6 ، هناك إلكترونات كافية لتشكيل روابط 7xx "ثنائية المركز ، و 2 إلكترون" ، أي روابط C-C ، و 6xx "C-H".
غاز غير معروف يبلغ ضغط بخاره 52.3 مم زئبق عند 380 كغم و 22.1 مم زئبق في 328 كغم على كوكب حيث يبلغ الضغط الجوي 50٪ من الأرض. ما هي نقطة غليان غاز مجهول؟
نقطة الغليان هي 598 كلفن: الضغط الجوي للكوكب = 380 مم زئبق كلوسيوس- معادلة كلابيرون R = ثابت الغاز المثالي تقريبا 8.314 كيلو باسكال * لتر / مول * K أو J / mol * k ~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ حل من أجل L: ln (52.3 / 22.1) = - L /(8.314 frac {J} {mol * k}) * ( frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) ln (2.366515837 ...) * (8.314 frac {J} {mol * k}) / ( frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / ( frac {1} {380K } - frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (- 4.1720154 * 10 ^ -4K) L approx 17166 frac {J} {mol } ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~