واحدة من أكثر أنماط الأرقام إثارة للاهتمام هي مثلث باسكال. سميت باسم بليز باسكال.
لإنشاء المثلث ، ابدأ دائم ا بحرف "1" في الأعلى ، ثم تابع وضع الأرقام أسفله في أ نمط الثلاثي.
كل رقم هو الرقمان اللذان تم إضافتهما مع ا (باستثناء الحواف ، وكلها "1").
الجزء المثير للاهتمام هو هذا:
أول قطري هو "1" فقط ، ويكون للقطر التالي أرقام العد. القطر الثالث له أرقام ثلاثية. الرابع قطري يحتوي على أرقام رباعي السطوح.
العديد من الأشياء المثيرة للاهتمام حول هذا الموضوع يمكنك أن تبحث هنا.
لنفترض أن شاحنة بضائع كبيرة تحتاج إلى عبور جسر ، يبلغ طول الشاحنة 30 متر ا وعرضها 3.2 متر. الحمولة تمارس قوة أو 54.000 نيوتن يمكن للجسر فقط تحمل 450 باسكال من الضغط. هل هي آمنة للشاحنة لعبور الجسر؟
لا أعتقد ذلك (القوة 54000N ، أليس كذلك؟) يمكننا تقييم الضغط الذي تمارسه الشاحنة على النحو التالي: "Pressure" = "Force" / "area" "Pressure" = (54،000) / (30 × 3.2) ) = 562.5Pa # هذا أعلى من الضغط الذي يمكن للجسر تحمله.
عينة من الغاز لديها ضغط 245 كيلو باسكال وحجم 500 مل. على افتراض درجة حرارة ثابتة ، ماذا سيكون حجم عندما يكون الضغط 325 كيلو باسكال؟
V_2 = ~ 376.9 مليلتر قانون بويل P_1V_1 = P_2V_2 ، حيث P هي الضغط و V هي وحدة التخزين. لاحظ أن هذه علاقة متناسبة عكسيا. إذا زاد الضغط ، ينخفض مستوى الصوت. إذا انخفض الضغط ، يزداد الحجم. دعونا المكونات في البيانات لدينا. أزل الوحدات في الوقت الحالي. (245 * 500) = (325 * V_2) أولا ، اضرب 245 في 500. ثم ، قس م على 325 لعزل V_2. 245 * 500 = 122،500 122500/325 = 376.9230769 مل المصدر ولمزيد من المعلومات: http://en.wikipedia.org/wiki/Boyle٪27s_law
لماذا يرتفع الضغط في حاوية الغاز بمقدار 2.56 كيلو باسكال إذا بقيت درجة الحرارة على حالها؟
هناك بضعة أشياء يمكن أن تغير ضغط الغاز المثالي داخل مساحة مغلقة. إحداها هي درجة الحرارة ، والأخرى هي حجم الحاوية ، والثالث هو عدد جزيئات الغاز في الحاوية. pV = nRT تتم قراءة هذا: أوقات الضغط يساوي الحجم عدد الجزيئات مرات ثابت Rydberg درجة الحرارة. أولا ، دعنا نحل هذه المعادلة من أجل الضغط: p = (nRT) / V لنفترض أولا أن الحاوية لا تتغير في الحجم. وقلت أن درجة الحرارة كانت ثابتة. ثابت Rydberg ثابت أيضا. نظر ا لأن كل هذه الأشياء ثابتة ، فلنسمح بالتبسيط مع بعض الأرقام C التي ستكون مساوية لجميع هذه الثوابت مثل هذا: C = (RT) / V ومن ثم يبدو قانون الغاز المثالي لنظام مقيد بالحجم الثابت ودرجة الحرارة هذا: p = nC نظر ا لأننا نعرف أن