لماذا يرتفع الضغط في حاوية الغاز بمقدار 2.56 كيلو باسكال إذا بقيت درجة الحرارة على حالها؟

هناك بضعة أشياء يمكن أن تغير ضغط الغاز المثالي داخل مساحة مغلقة. إحداها هي درجة الحرارة ، والأخرى هي حجم الحاوية ، والثالث هو عدد جزيئات الغاز في الحاوية.

#pV = nRT #

يتم قراءة هذا: الأوقات الضغط يساوي حجم عدد الجزيئات مرات Rydberg ثابت في درجة الحرارة. أولا ، دعنا نحل هذه المعادلة من أجل الضغط:

#p = (nRT) / V #

لنفترض أولا أن الحاوية لا تتغير في الحجم. وقلت أن درجة الحرارة كانت ثابتة. ثابت Rydberg ثابت أيضا. نظر ا لأن كل هذه الأشياء ثابتة ، يتيح لك التبسيط مع بعض الأرقام # C # سيكون مساويا لكل هذه الثوابت مثل هذا:

#C = (RT) / V #

ثم يبدو قانون الغاز المثالي لنظام مقيد بالحجم الثابت ودرجة الحرارة كما يلي:

#p = nC #

بما أننا نعلم أن C لن تتغير أبد ا ، فإن الشيء الوحيد الذي يمكنه تغيير قيمة p هو تغيير في n. لزيادة الضغط ، يجب إضافة المزيد من الغاز إلى الحاوية. عدد أكبر من الجزيئات (# ن #) سيجعل الضغط أكبر.

إذا لم يكن هناك أي غاز يدخل أو يخرج من الحاوية ، فيجب علينا أن نوضح تغيير ا في الضغط بطريقة أخرى. افترض أننا نحمل n و T ثابت ا.

#D = nRT #

يمكننا بعد ذلك كتابة قانون الغاز المثالي مثل هذا:

#p = D / V #

نظر ا لأنه لا يمكننا تغيير D في هذا الإعداد ، فإن الطريقة الوحيدة لتغيير الضغط هي إذا تغير مستوى الصوت. سأترك الأمر كتمرين للطالب لتحديد ما إذا كانت الزيادة في الحجم ستزيد أو تقلل من الضغط.