لماذا يتم الحصول على إلكترونات تسمى الاختزال؟ + مثال

في الأيام الأولى للكيمياء ، تم تعريف الأكسدة على أنها أ كسب ذرات الأكسجين، وكان الحد فقدان ذرات الأكسجين.

فمثلا، # "HGO" # تتحلل على التدفئة في الزئبق والأكسجين:

# "2HgO" "2Hg" + "O" _2 #

ال # "زئبق" # قيل أن يتم تخفيض لأنه فقد ذرة الأكسجين.

في نهاية المطاف ، أدرك الكيميائيون أن رد الفعل ينطوي على نقل الإلكترونات من # "O" # إلى # "زئبق" #.

# "O" ^ (2-) "O" + "2e" ^ (-) #

# "Hg" ^ (2+) + 2 "e" ^ (-) "Hg" #

# "Hg" ^ (2+) + "O" ^ (2-) "HgO" #

منذ # "زئبق" # الإلكترونات المكتسبة في العملية ، أضاف الكيميائيون تعريف ا ثاني ا:

#COLOR (أحمر) ("G") #عين من #COLOR (أحمر) ("E") #المحاضرون هو #COLOR (أحمر) ("R") #الاستنباط.

كيف تعمل إلكترونات التكافؤ؟ + مثال

لنأخذ الصيغة الأيونية لكلوريد الكالسيوم وهو CaCl_2 الكالسيوم هو معدن الأرض القلوية في العمود الثاني من الجدول الدوري. هذا يعني أن الكالسيوم s ^ 2 يحتوي على إلكترونين متساويين يسهل الوصول إليه من أجل البحث عن الثماني. وهذا يجعل الكالسيوم كاتيون + 2. الكلور عبارة عن هالوجين في العمود 17 أو s ^ 2p ^ 5 group. يحتوي الكلور على 7 إلكترونات تكافؤ. يحتاج إلى إلكترون واحد لجعله ثابت ا عند 8 إلكترونات في قوقعة التكافؤ. هذا يجعل الكلور أنيون (^ - 1). تتشكل الروابط الأيونية عندما تكون الشحنات بين الكاتيونات المعدنية والأنيون غير المعدني متساوية ومعاكسة. هذا يعني أن اثنين من الأنيونات Cl ^ (- 1) سوف يتوازنان مع الكاتيون Ca ^ (+ 2) واحد

كيف تشكل إلكترونات التكافؤ روابط؟ + مثال

يمكن أن تشارك إلكترونات التكافؤ الموجودة في المدارات s و p من أعلى مستويات الطاقة في الترابط بشكل أساسي بطريقتين أساسيتين. يمكن إطلاق أو قبول الإلكترونات من أجل إكمال المدارات الخارجية التي تنشئ أيونات. تنجذب هذه الأيونات لبعضها البعض من خلال عوامل الجذب الكهروكيميائية إلى الشحنات المعاكسة مما يسبب ذرات السندات في الرابطة الأيونية. مثال على ذلك سيكون كلوريد المغنيسيوم. يحتوي المغنيسيوم على تكوين إلكترون لـ 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 الإلكترونات التكافؤ في المدارات 3s إعطاء الإلكترونات المغنيسيوم 2 التكافؤ. تسعى جميع الذرات إلى اتباع قاعدة Octet التي تحتوي على 8 إلكترونات تكافؤ. نظر ا لأنه من الأسهل على المغنيسيوم أن يفقد

كيف تختلف الأكسدة عن الاختزال؟ + مثال

الأكسدة هي فقدان الإلكترونات أو زيادة في حالة الأكسدة بواسطة جزيء أو ذرة أو أيون بينما يكون الإقلاع هو غشاء الإلكترونات أو انخفاض في حالة الأكسدة بواسطة جزيء أو ذرة أو أيون. على سبيل المثال ، في استخراج الحديد من خامته: يمنح العامل المؤكسد الأكسجين إلى مادة أخرى. في المثال أعلاه ، يكون أكسيد الحديد (III) هو العامل المؤكسد.عامل اختزال يزيل الأكسجين من مادة أخرى ، فإنه يأخذ في الأكسجين. في المعادلة ، أول أكسيد الكربون هو العامل المختزل. لأن كل من التخفيض والأكسدة يحدثان في نفس الوقت. هذا هو المعروف باسم رد فعل الأكسدة والاختزال. الأكسدة والتخفيض في شروط النقل الإلكتروني الأكسدة هي فقدان الإلكترونات. الاختزال هو اكتساب الإلكت