ما هو مثال لمشكلة ممارسة قانون الغاز المثالي؟

قانون الغاز المثالي هو مقارنة بين الضغط والحجم ودرجة الحرارة للغاز على أساس الكمية إما من خلال قيمة الخلد أو الكثافة.

هناك نوعان من الصيغ الأساسية لقانون الغاز المثالي

#PV = nRT # و #PM = dRT #

P = الضغط في الأجواء

الخامس = حجم في لتر

ن = مولات الغاز الحاضر

R = قانون الغاز المثالي الثابت # 0.0821 (atmL) / (molK) #

T = درجة الحرارة في كلفن

M = الكتلة المولية للغاز في # (غرام) / (مول) #

د = كثافة الغاز في # ز / L #

إذا حصلنا على عينة 2.5 مول من # # H_2 الغاز عند 30 درجة مئوية في حاوية 5.0 لتر ، يمكننا استخدام قانون الغاز المثالي للعثور على الضغط.

ف = ؟؟؟ ماكينة الصراف الآلي

الخامس = 5.0 لتر

ن = 2.5 الشامات

ص = # 0.0821 (atmL) / (molK) #

T = 30 C + 273 = 303 K

#PV = nRT # يمكن ترتيبها جبريا ل #P = (nRT) / v #

#P = ((2.5 mol) (0.0821 (atmL) / (molK)) (303K)) / (5.0 L) #

# ف = 12.4 صراف آلي #

اتمنى ان يكون ذلك مفيدا.

SMARTERTEACHER

متى يجب علي استخدام قانون الغاز المثالي وليس قانون الغاز المدمج؟

سؤال جيد! لنلق نظرة على قانون الغاز المثالي وقانون الغاز المدمج. قانون الغاز المثالي: PV = nRT قانون الغاز الموحد: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 الفرق هو وجود "n" عدد مولات الغاز ، في قانون الغاز المثالي. يتعامل كلا القانونين مع الضغط والحجم ودرجة الحرارة ، لكن قانون الغاز المثالي فقط هو الذي سيسمح لك بإجراء تنبؤات عندما تقوم بتغيير كمية الغاز. لذا ، إذا ط رح عليك سؤال حول مكان إضافة الغاز أو طرحه ، فقد حان الوقت للخروج بقانون الغاز المثالي. إذا ظلت كمية الغاز ثابتة وكان كل ما تفعله هو تغيير الضغط أو درجة الحرارة أو الحجم ، فإن قانون الغاز المركب هو أفضل خيار لك. في صحتك!

كيف يختلف قانون الغاز المثالي عن قانون الغاز المدمج؟

يرتبط قانون الغاز المجمع بضغط ودرجة الحرارة والمتغيرات في حين أن قانون الغاز المثالي يتعلق بهذه العوامل الثلاثة بما في ذلك عدد الشامات. معادلة قانون الغاز المثالي هي PV / T = k P تمثل الضغط ، V تمثل الحجم ، درجة حرارة T في kelvin k ثابتة. الغاز المثالي PV = nRT حيث تمثل P، V، T نفس المتغيرات كما في قانون الغاز المجمع. المتغير الجديد ، يمثل عدد الشامات. R هو ثابت الغاز العالمي وهو 0.0821 (لتر × أجواء / مول × كلفن). يمكنك إعادة كتابة المعادلة كـ PV / nT = R

ما هو مثال لمشكلة ممارسة ضغط الغاز؟

هناك العديد من القوانين التي تتعامل مع ضغط الغاز. قانون بويل P_1V_1 = P_2V_2 ، قانون تشارلز (V_1) / (T_1) = (V_2) / (T_2) ، قانون الغاز المثالي PV = nRT ، قانون Dalton P_1 + P_2 + P_3 ... = P_ (الإجمالي) هنا مثال على استخدام قانون الغاز المجمع. يبلغ حجم عينة معينة من الغاز 0.452 لتر ا تقاس عند 87 درجة مئوية و 0.620 متر ا. ما هو حجمها في 1 أجهزة الصراف الآلي و 0 درجة مئوية؟ صيغة قانون الغاز المجمع هي ((P_i) (V_i)) / T_i = ((P_f) (V_f)) / T_f نبدأ بتحديد القيم لكل من المتغيرات وتحديد القيمة المفقودة. P_i = 0.620 atm V_i = 0.452 L T_i = 87 C + 273 = 360 K P_f = 1 atm V_f = ؟؟؟ T_f = 0 C + 273 = 273 K ((0.620 atm) (0.452 L)) /