إجابة:
ينص قانون الغاز المثالي على ذلك
تفسير:
يعطي قانون الغاز المثالي العلاقة بين كتلة المادة وحجمها ودرجة حرارتها الحالية وكمية مولات المادة والضغط الموجود بها حالي ا بواسطة معادلة بسيطة.
في كلماتي ، أود أن أقول أنه يقول:
نتاج ضغط وحجم مادة يتناسب طرديا مع ناتج عدد الشامات ودرجة حرارة المادة.
للرموز:
لاحظ أنه لم يتم العثور على غازات مثالية ، لكن لا يزال بإمكاننا استخدام هذه المعادلة لغازات الحياة الحقيقية ، حيث إنها تتصرف مثل الغاز المثالي عند الضغط المنخفض ودرجات الحرارة. لكن تذكر أنه في الحياة الواقعية ، لن يطيع أي غاز تمام ا قانون الغاز المثالي.
متى يجب علي استخدام قانون الغاز المثالي وليس قانون الغاز المدمج؟
سؤال جيد! لنلق نظرة على قانون الغاز المثالي وقانون الغاز المدمج. قانون الغاز المثالي: PV = nRT قانون الغاز الموحد: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 الفرق هو وجود "n" عدد مولات الغاز ، في قانون الغاز المثالي. يتعامل كلا القانونين مع الضغط والحجم ودرجة الحرارة ، لكن قانون الغاز المثالي فقط هو الذي سيسمح لك بإجراء تنبؤات عندما تقوم بتغيير كمية الغاز. لذا ، إذا ط رح عليك سؤال حول مكان إضافة الغاز أو طرحه ، فقد حان الوقت للخروج بقانون الغاز المثالي. إذا ظلت كمية الغاز ثابتة وكان كل ما تفعله هو تغيير الضغط أو درجة الحرارة أو الحجم ، فإن قانون الغاز المركب هو أفضل خيار لك. في صحتك!
كيف يختلف قانون الغاز المثالي عن قانون الغاز المدمج؟
يرتبط قانون الغاز المجمع بضغط ودرجة الحرارة والمتغيرات في حين أن قانون الغاز المثالي يتعلق بهذه العوامل الثلاثة بما في ذلك عدد الشامات. معادلة قانون الغاز المثالي هي PV / T = k P تمثل الضغط ، V تمثل الحجم ، درجة حرارة T في kelvin k ثابتة. الغاز المثالي PV = nRT حيث تمثل P، V، T نفس المتغيرات كما في قانون الغاز المجمع. المتغير الجديد ، يمثل عدد الشامات. R هو ثابت الغاز العالمي وهو 0.0821 (لتر × أجواء / مول × كلفن). يمكنك إعادة كتابة المعادلة كـ PV / nT = R
إذا كان 91.5 مول من الغاز المثالي يحتل 69.5 لتر عند 31.00 درجة مئوية ، فما هو ضغط الغاز؟
ستحتاج إلى استخدام قانون الغاز المثالي لحل هذه المشكلة: PV = nRT للعثور على الضغط (P) ، اشتق من قانون الغاز المثالي: P = (nRT) / V جمع قيمك المعروفة ، وقم بتوصيلها في المعادلة . هناك بعض النقاط لجعل هنا ، يجب تحويل درجة الحرارة (T) إلى كلفن. R = ثابت غاز ثابت. هذا يمكن أن يكون لها أشكال كثيرة. الشخص الذي استخدمته أدناه هو الأكثر إطلاع ا عليه. كن على علم بذلك ، وتحقق من القيمة التي يجب أن تستخدمها في المناهج الدراسية. n = 91.5 مول V = 69.5LT = 31.0 ° C + (273.15K) = 304.15KR = 8.314J / (mol * K) أخير ا ، P = ((91.5mol) (8.314J / (mol * K)) (304.15 K)) / (69.5L) P = (x) أجهزة الصراف الآلي