إجابة:
إدارة ومراقبة الموارد المائية …
تفسير:
تعتبر السيطرة على المياه واستخدام المياه مهمتين مهمتين في مجال هندسة الموارد المائية. في إطار المهمة الأولى ، تصميم مجاري الطرق السريعة والتخفيف من الفيضانات مثالان على ذلك. يمكن إدراج إمدادات المياه للمدن والصناعات والحقول الزراعية وهياكل الطاقة الكهرومائية وتحسينات الملاحة ضمن استخدام المياه.
تعد الحقول والجودة والتوافر (ecohydrology) لمختلف القطاعات ، والاقتصاد ، والجوانب الاجتماعية ، وما إلى ذلك من المجالات ذات الصلة التي تؤثر على هندسة الموارد المائية.
ما هي بعض الأمثلة على المناطق الأحيائية المائية؟ + مثال
بشكل عام ، ي عتبر الحي الأحيائي المائي أحد المناطق الأحيائية التي تنقسم إلى بيئات أخرى ، مثل المياه العذبة البحرية. بشكل عام ، ي عتبر الحي الأحيائي المائي أحد المناطق الأحيائية التي تنقسم إلى بيئات أخرى ، مثل المياه العذبة البحرية. المناطق الأحيائية المائية هي الأكبر على الأرض. في بعض الأحيان ، على الرغم من أن الشعاب المرجانية ومصبات الأنهار والبحيرات وغيرها قد يشار إليها كنوع من المناطق الأحيائية المائية. على سبيل المثال ، توجد الشعاب المرجانية في المياه الدافئة الضحلة وتسيطر عليها الشعاب المرجانية. تم العثور على الأسماك واللافقاريات وقنافذ البحر وغيرها من الحيوانات في الشعاب المرجانية. الأراضي الرطبة هي مثال آخر على المن
ما هي بعض الأمثلة للموارد المائية؟ + مثال
المياه السطحية والمياه الجوفية نقوم بتصنيف موارد المياه (المياه العذبة) بشكل أساسي إلى فئتين: موارد المياه السطحية: تصنف البحيرات والجداول والأنهار ضمن هذه الفئة. البحيرات مسطحات مائية راكدة. المجاري المائية والأنهار جارية. يحدث الأكسجين (من الهواء) بسهولة في المسطحات المائية الجارية. موارد المياه الجوفية: تصنف تحت طبقات المياه الجوفية المحصورة وغير المحصورة. تحتاج إلى حفر بئر للوصول إلى الماء. هناك مصادر أخرى مثل الجبال الجليدية. فهي ليست في كل مكان وبعضها يذوب بسبب تغير المناخ العالمي. يزور بعض الأشخاص قمم الجبال لجلب الجليد إلى المدن الساخنة (على سبيل المثال في جنوب تركيا). هذا هو النشاط الاقتصادي.
ما الأيونات تتحلل في المحاليل المائية؟ + مثال
يتحلل نوعان من الأيونات في المحاليل المائية: (1) أملاح الأحماض والقواعد الضعيفة و (2) أيونات المعادن. التحلل المائي للأيونات هو تفاعلها مع الماء لإنتاج محلول حمضي أو أساسي. (1) خلات الصوديوم عبارة عن ملح من حمض الخليك الضعيف. خلات أيون هو الأساس المتقارن لحمض الخليك. يتحلل في الماء ليشكل محلول ا أساسي ا: CH COO (aq) + H O (l) CH COOH (aq) + OH (aq) كلوريد الأمونيوم عبارة عن ملح من الأمونيا ذات القاعدة الضعيفة. أيون الأمونيوم هو حمض المتقارن للأمونيا قاعدة ضعيفة. يتحلل في الماء لتكوين محلول حمضي: NH (aq) + H O (l) NH (aq) + H O (aq) (2) أيونات المعادن هي أحماض لويس. في الحل ، فإنها تشكل أيونات مائية مع الصيغة العامة M (H