إجابة:
شكل cis القطبي هو الشكل القطبي للرقم المركب:
غالبا ما يختصر باسم
تفسير:
عدد معقد
يمكن أيضا تمثيل أي نقطة باستخدام الإحداثيات القطبية
النقطة # (r cos theta، r sin theta) تقابل العدد المركب:
معطى
واحدة من الأشياء الجميلة عنه
لذلك شكل رابطة الدول المستقلة القطبية يعادل
ما هي كاربونيل N- (2،2،2-Trichloroethyl) كاربونيل Bisnor- (رابطة الدول المستقلة) الوظيفية؟
هناك العديد من المجموعات الوظيفية في N - [(2،2،2) - تراي كلورو إيثيل] كاربونيل - بيسنور - تيسيدين. الاسم المنهجي هو إيثيل (1S ، 2R) -1 فينيل -2 - [(2،2،2-trichloroethoxy) كربونيل أمينو] سيكلوهكس -3 إينيكاربوكسيلاتي. الهيكل يعتمد على كيفية حسابهم ، هناك خمس مجموعات وظيفية في الجزيء. 1. هاليد الكيل هذه هي سندات C-Cl الثلاثة. 2. كارباميت مجموعة وظيفية كارباميت لديها هيكل يبدو وكأنه استر وأميد على جانبي مجموعة كاربونيل. لكن كل مجموعة تعدل خصائص المجموعة الأخرى لدرجة أن مجموعة الكارباميت تحصل على اسمها كمجموعة وظيفية. 3. Alkene رابطة C = C المزدوجة في حلقة الهكسان الحلقي. 4. استر هذه هي مجموعة COOEt. 5. الحلقة العطرية هذه هي مج
يقول كتابي أن هذا أمر رابطة الدول المستقلة. لكنني لا أستطيع رؤيته. هل هذا خطأ أم ماذا؟
كتابك غامض في قول ذلك. الطريقة الأفضل كانت باستخدام تسميات E-Z. من أجل معرفة ما إذا كان المركب رابطة الدول المستقلة أو عبر ، يجب أن تعرف كيفية تعيين الأولوية للمجموعات المرتبطة الرابطة المزدوجة. 1. يتيح أولا تعيين الكربون على الجانب الأيسر من الجزيء كـ C1 والكربون الثاني كـ C2. في C2 يمكنك أن ترى أن هناك مجموعتين الميثيل والهيدروجين. نظر ا لأن الميثيل يحتوي على مركز للكربون ، فإنه يحصل على أولوية أعلى لأن الكربون يحتوي على عدد ذري أكبر من الهيدروجين. لذلك تكون الأولوية العليا في الجانب العلوي والسفلي في الجانب السفلي. عند الدخول إلى الكربون C1 ، تكون المجموعتان إيثيل وميثيل على التوالي. ونظر ا لأن كلاهما يحتوي على مراكز ل
أي من قوى الجذب الجزيئي هي الأضعف: رابطة الهيدروجين ، تفاعل ثنائي القطب ، تشتت ، رابطة قطبية؟
بشكل عام ، قوات التشتت هي الأضعف. تعتمد روابط الهيدروجين والتفاعلات ثنائية القطب والروابط القطبية جميعها على التفاعلات الإلكتروستاتيكية بين الشحنات الدائمة أو ثنائي القطب. ومع ذلك ، تعتمد قوى التشتت على تفاعلات عابرة يقابل فيها تقلب لحظي في سحابة الإلكترون على ذرة أو جزيء تقلب لحظي معاكس من جهة أخرى ، مما يخلق تفاعل ا جذاب ا لحظي بين ثنائي القطبين المستحثين بشكل متبادل. إن قوة التشتت الجذابة هذه بين ذرتين غير مشحمتين وغير مستقطبتين (ولكن قابلة للاستقطاب) هي نتيجة ارتباط الإلكترون بين الذرتين. لأن القوى تعتمد على تفاعلات مؤقتة وعابرة ، فهي ضعيفة بشكل استثنائي. لا تنس أن تحقق هذا أيضا